Question

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N_A
• B． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A
• C． 标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A
• D． 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

Answer 1

分析 A、铁与盐酸反应生成盐酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，据此计算铁失去的电子的物质的量；
B、Na₂O₂固体中含2个钠离子和1个过氧根；
C、标况下，三氧化硫为固体；
D、溶液的体积不明确．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A错误；
B、Na₂O₂固体中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故B正确；
C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，掌握公式的运用以及物质的状态是解题关键，难度不大．