某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极.嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是 A．放电时.LiMn2O4发生氧化反应B．放电时.正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时.LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时.阳极反应为:Li++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是 ( )

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

B

试题分析：A．放电时，LiMn₂O₄发生还原反应，错误。B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄。正确。C．充电时，Li₂Mn₂O₄发生氧化反应.错误。D．充电时，阴极反应为：Li⁺+e^-=Li。错误。

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（l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池负极反应式2Ag+2OH^－-2e^－=" Ag" ₂O+H₂O

B．放电时电池负极附近PH减小

C．电池总反应式2Al+3Ag₂O+6H⁺ =2Al³⁺+6Ag+3H₂O

D．电解液中Na⁺通过隔膜由右向左移动

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂是溶剂，反应原理是4Li+FeS₂＝Fe+2Li₂S。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．Li⁺向a极移动

C．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂

D．b极反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

(11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

（6分）（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。
（2）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。

下列有关电化学的说法正确的是

A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

B．电解精炼铜时阴极发生还原反应

C．用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D．铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

A．负极发生氧化反应：Cu—2e^—=Cu²⁺

B．电池工作时，盐桥逐渐变蓝

C．向乙池中通入H₂S后，电池反应停止

D．若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为，有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。
（3）该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口      （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   。
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N₂H₄)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式?     ?    。