[题目]下列关于物质分类的说法正确的是A．盐酸和硫酸都属于化合物 B．SO2.SiO2.CO均为酸性氧化物C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

A．盐酸和硫酸都属于化合物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；B．CO属于不成盐氧化物，故B错误；C．硝酸铵是盐类，属于强电解质，故C错误；D．淀粉和蛋白质的相对分子质量都很大，都属于高分子化合物，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

【题目】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

【题目】【2016届厦门一模】[化学——选修3：物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

（1）基态氧原子核外未成对电子数有__________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为__________。

（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________。

（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

PO43-的空间构型为________。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的________轨道与O原子的2p轨道形成________键；其次是X原子的__________轨道与O原子的2p轨道形成________键。

（5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为__________。

【题目】把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

【题目】氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用_______法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

【题目】现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

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