题目内容
【题目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
一 | A | |||||||
二 | L | M | Q | |||||
三 | D | G | J | R | X | |||
四 | E | T |
(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。
(3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。
(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。
(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。
【答案】Ar HClO4 3H++Al(OH)3= Al3++3H2O 离子 r(K)>r(Na)>r(Mg) 
18
【解析】
依据元素在周期表中的位置关系可知，A为H元素，L为C元素，M为N元素，Q为O元素，D为Na元素，G为Mg元素，J为Al元素，R为Cl元素，X为Ar元素，E为K元素，T为Br元素，根据元素周期律及物质的结构与性质作答。
根据上述分析可知，
（1）这些元素中，Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因F无正价，则酸性最强的是HClO4；性质表现为两性氢氧化物的物质为氢氧化铝，两者发生中和反应，其离子方程式为：3H++Al(OH)3= Al3++3H2O；
（3）G元素与T元素形成的化合物MgBr2，是由溴离子与镁离子构成，属于离子化合物；
（4）同周期中元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(K)>r(Na)>r(Mg)；
（5）氢气和氮气、氯气分别反应转化为氨气、氯化氢，两者在常温下相遇会生成氯化铵，其电子式为：
；
（6）氯与溴处于同主族，氯位于第三周期，溴位于第四周期，两者核电荷数之差为18。
