Question

【题目】己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________

(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________

(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

Answer 1

【答案】

(1)负；AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

(2)阳；I2+2e-=2I-；

(3)2Al2O34Al+3O2↑；

(4)纯铜；变小；

【解析】

试题分析：(1)操作①中发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，故答案为：负；AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

(2)操作②过程中发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C1为正极，C1棒上发生的反应为I2+2e-=2I-，电子由负极流向正极，盐桥中的钾离子向I烧杯移动，故答案为：阳；I2+2e-=2I-；

(3)电解氧化铝冶炼铝的反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)将微安表换成电解精炼铜装置，C1棒连接阳极，C2棒连接阴极，阳极应为粗铜，阴极应为纯铜，阳极上比铜活泼的金属，如锌，铁等金属放电进入溶液，而阴极只有铜离子放电，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度逐渐减小，故答案为：纯铜；变小。