Question

【题目】己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）

A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA

D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，B项正确；C．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，则混合后气体的分子总数小于NA，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5NA，D项错误；答案选B。