题目内容
【题目】取8 g某有机物A(相对分子质量为32),在氧气中完全燃烧,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O,则A的分子式是 ,其化学名为 ,写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。
【答案】CH4O 甲醇 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【解析】
试题分析:取8g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11g CO2和9g H2O,根据元素守恒可知,有机物一定含有C、H元素,CO2的物质的量=11g÷44g/mol=0.25mol,H2O的物质的量=9g÷18g/mol=0.5mol,故m(C)+m(H)=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g<8g,故有机物A还含有O元素,即有机物含有C、H、O三种元素;其中m(O)=8g-4g=4g,则n(O)=4g÷16g/mol=0.25mol,8g有机物A的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol,有机物A中C原子数目=0.25mol÷0.25mol=1、H原子数目=0.5mol×2÷0.25mol4、O原子数目=0.25mol÷0.25mol=1,故有机物的分子式为CH4O,因此该有机物是甲醇,在空气中燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
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