Question

【题目】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. N点所在曲线为pH变化曲线

B. M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N

C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

Answer 1

【答案】D

【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B. M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：M＜N，故B错误；C. Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D. 氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。