题目内容
【题目】(1)现有m克某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为_______,该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(3)同温同压下,质量相同的五种气体:① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;所含原子数由多到少的顺序是__________________________;密度由大到小的顺序是__________________。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO的质量是__g,CO2的体积是_____升。
【答案】m/M2mNA/M22.4m/M1:13:129g/mol②④③①⑤②④①③⑤⑤①③④②11.24.48
【解析】
(1)①根据n=m÷M可知该气体的物质的量为mol。
②该气体由双原子分子构成,所以该气体所含原子总数为个。
③标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol,则该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L。
(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则根据n=m÷M可知混合气体中N2和NO的物质的量之比为,根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为3:1。根据M=m/n可知该混合气体的平均摩尔质量为。
(3)设质量均为1g,则:
①CO2的物质的量为,含有原子的物质的量为×3=,相对分子质量为44;
②H2的物质的量1g÷2g/mol=0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,相对分子质量为2;
③O2的物质的量为,含有原子的物质的量为×2=,相对分子质量为32;
④CH4的物质的量为,含有原子的物质的量为×4=0.25mol,相对分子质量为16;
⑤SO2的物质的量为,含有原子的物质的量为×3=,相对分子质量为64;
气体体积之比等于物质的量之比,故体积②>④>③>①>⑤;含有原子大小顺序为:②>④>①>③>⑤;相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量,故密度⑤>①>③>④>②;
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,物质的量是13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol,则x+y=0.6、28x+44y=20,解得x=0.4、y=0.2,所以该混合气体中,CO的质量是0.4mol×28g/mol=11.2g,CO2的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
【题目】下列说法不正确的是
A.镁的氧化物熔点很高,是优质的耐高温材料
B.工业上采用热还原法来冶炼金属铁
C.二氧化硫因具有还原性,可以用来漂白纸浆
D.晶体硅是一种重要的半导体材料,是手机芯片中的主要成分
【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A.AB.BC.CD.D