题目内容
【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是( )
A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热
B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品
C. 用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线
D. 用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确
【答案】A
【解析】
试题A、烧杯、烧瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器,均可加垫石棉网加热,正确;B、试剂瓶可以用于存放药品,但不能溶解、稀释药品,错误;C、用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴至刻度线,错误;D、用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积并不一定准确,错误,答案选A。
【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程I的目的是____。
(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____。
(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
过程Ⅳ,B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。