元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系.是化学发展史上重要的里程碑.下列关于元素周期表的叙述中.正确的是( )A. 元素周期表中每一横行为一周期.每一纵列为一族B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )

A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

练习册系列答案

相关题目

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是(　　)

A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、OH－

C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )

A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性X<Z

C. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性X<Z

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8－(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m－n)

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③

一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：

已知：

①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。

(1)滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，

(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。

生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

方案	不足之处
甲	____________
乙	____________

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失	蛋白质发生了变性
B	测定浓度为 0.1mol • L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大	酸性:CH3COOH>HCOOH
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向浓度均为0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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