题目内容

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8－(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m－n)

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③

练习册系列答案
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（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）

A. 这种原子（）的中子数为169

B. 这种元素肯定是金属元素

C. 这种元素属于第6周期元素

D. 这种元素与铅（82Pb）同族

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，其原子序数依次增大，且它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W的简单离子具有相同的核外电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素X与R形成的双核阴离子能和X、Y形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀

C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性

D. 常温下，元素W的单质能与R最高偷氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应

有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是( )

A. 若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B. 若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D. 常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )

A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

化学与生产、生活刀相关：下列有关说法

A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

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