下列说法错误的是A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3B．氯化氢气体与氨气相遇.有大量的白烟生成C．向蔗糖中加入浓硫酸.浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后.再加入一定量稀硫酸.剩余铜片的质量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法错误的是

A．Fe在Cl₂中燃烧能生成FeCl₃

B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成

C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性

D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变

D

A 正确，不管铁过量与否，都只生成FeCl₃
B 正确HCl＋NH₃=NH₄Cl，NH₄Cl为白烟
C 正确，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖碳化变黑，并有气泡生成，表现出浓硫酸有脱水性和强氧化性
D 错误，稀硫酸提供氢离子，和溶液中的硝酸根离子结合为硝酸，能和剩余铜片继续反应。

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（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。
②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为；组成单质丁的元素的原子结构简图为。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式

。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式。

（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：

（1）物质E的化学式为 ▲ 。
（

2）画出X的组成元素原子结构简图 ▲ 。
（3）写出反应②的离子方程式 ▲ 。
（4）分别写出反应①、③的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。

(11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)F的电子式为
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是             (填序号)。
(3)反应②的离子方程式为
(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式：                。
②电解后溶液的pH为                 (假设电解前后溶液体积不变)。
(5)X溶液与F反应的总化学方程式为

在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。

物质	纯A（单质）	B（溶液）	D（固体）	G（溶液）
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③几种物质的部分物理性质：
依据以上信息填空：
（1）G生成C的过程中所出现的现象为                                  ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B :                                             ；
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→F：                                      ；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                             ；
（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L^－¹酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－¹，则气体A的成份及体积比为                      。

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是           ，②中的白烟是          （填化学式）。
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)C的化学式是           ，E的化学式是
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)B是一种有毒气体，实验室可用           吸收B，反应的离子方程式是
写出实验室制取B的化学方程式

已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )

A．Z、T、X、Y、

B．Y、X、Z、T

C．X、Y、T、Z

D．Y、X、T、Z

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C    ② C+F → D    ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D              ，F            。
（2）写出①反应的化学方程式：                                             ，
此反应中氧化剂是              ，还原剂是                   。
（3）写出反应③的离子方程式：                                             。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：                                                  。