题目内容

(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为         ；组成单质丁的元素的原子结构简图为        。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式                             。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式                               。
(6分) (1)略  
(2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+  (2分 )
(3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑(2分)
略
练习册系列答案
相关题目
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途                   。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式                            。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理               。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为        mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式                       ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为         。  （阿伏加德罗常数用NA表示）
（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。
(每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键
（6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：
钾 : 金属B  : 氧＝39 : 28 : 32。
请回答下列问题：

（1）Z的化学式为： ▲ 。
（2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                   。
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。
（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                       。
下列说法错误的是
A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3
B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变
（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中             族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式         。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：             。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网