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【题目】每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是

A冰毒的摩尔质量为149

B海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D以上毒品均属于芳香烃

【答案】C

【解析】

试题分析:A冰毒的摩尔质量为149g/mol,故A错误;B海洛因结构中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应;杜冷丁分子结构中不含有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,故B错误;C酯能水解、铵盐能与NaOH溶液反应,则1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应,故C正确;D四种毒品中除含有苯环外,还含有N、O或Cl元素,不满足烃的概念,只能属于芳香族化合物,故D错误;答案这C。

练习册系列答案
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【题目】[选修3:物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:

1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种;写出Cu+的核外电子排布式____________

2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有____________种。

3CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________

4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N22KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。

ANaN3KN3结构类似,前者晶格能较小

B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子

C.氮的第一电离能大于氧

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-CN-的电子式为___________CNO-的中心原子的杂化方式为___________

6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(nx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(RH),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6n]x+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与RH完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_____________________

【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

1比较具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________填化学式三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________填元素符号,写出原子序数和元素相差2且元素同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

2在元素形成的原子个数比为1:1的四原子分子中,原子的杂化方式为____________。其分子中δ和π键数目之比为____________。

3元素的某种氢化物甲分子中含有18个电子,甲为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,二者发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________。

4元素形成分子乙的结构与元素形成的最简单分子丙相似,乙的VSEPR模型为___________,解释丙的沸点高于乙的原因____________。

5可用赤血盐K3[FeCN6]检验元素的+2价阳离子,写出该反应的离子方程式___________,元素的阴离子与元素的+2价离子形成化合物丁,将3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

6晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为组成的离子化合物戊的晶胞,其中三个离子白色球坐标参数A为0,0,0;B为,0,;C为,0。则D离子黑色球的坐标参数为_____。

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知戊的晶胞参数apm,则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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