题目内容
【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片 发生氧化反应
②在②中，金属片 作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
【答案】（1）① Cu；② 270；（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。
【解析】
试题分析：（1）负极上化合价升高，被氧化，即Cu为负极材料；②正极电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，因此生成银的质量为2.5×108g=270g；（2）根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，即A作正极，发生还原反应，B作负极，发生氧化反应；②根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，即C为负极；③根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即A为负极，C为正极，活泼金属作负极，因此金属性的强弱为B>A>C>D，B、D用导线连接，B为负极，D为正极，D上有气泡产生；④根据③的分析，金属性强弱：B>A>C>D。
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