Question

【题目】在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3H2O的电离常数K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ）

A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：当反应开始有白色沉淀时，c(Mg2+)×c(OH-)2= K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，c(OH-)2 = 1.8 × 10-11 ÷ 2.0 × 10-4 = 9 × 10-8 ，c(OH-) = 3 × 10-4mol/L，根据NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，[c(NH3·H2O)-0.0003]= 9×10-8÷1.8×10-5=0.005mol/L，则c(NH3·H2O)=0.0053mol/L，所以氨气的物质的量为0.0053mol，在标准状况下的体积为0.0053mol×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，答案选C。