题目内容
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）| A． | 硅可用作绝缘材料 | |
| B． | 氯气可用于制取漂白粉 | |
| C． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| D． | 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 |
分析 A．硅导电性介于导体与绝缘体之间；
B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
C．二氧化硅具有良好的光学特性；
D．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应．
解答 解：A．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A错误；
B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，可用于制造漂白粉，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C正确；
D．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以用于制造中和胃酸的药剂，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查物质的性质与用途，涉及氯气、硅、二氧化硅、氢氧化铝的性质等，把握相关物质的性质是解答的关键，综合考查元素化合物知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | B． | 丙烷的实验式为C3H8 | ||
| C． | 乙醛的结构式为  | D． | 羟基的电子式为 |
6．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
| A． | 减小空气进入量，增大石油气进入量 | |
| B． | 两种气体量都减少 | |
| C． | 增大空气进入量，也增大石油气进入量 | |
| D． | 增大空气进入量，或减少石油气进入量 |
3．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | 2，2-二甲基丙烷的结构简式： | D． | 乙烯的实验式为CH2=CH2 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属元素均位于主族与副族 | |
| B． | 过渡元素均是金属元素 | |
| C． | 非金属元素均位于元素周期表的右上方 | |
| D． | 锕系元素有14种且均位于第ⅢB族 |
7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |