题目内容

5．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）D的结构简式为．
（3）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．

分析 由H的结构简式逆推可知G为，B能与碳酸氢钠反应，则B中含有-COOH，由B、E的分子式可知，B与HCl发生加成反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应、中和反应反应生成F，而F酸化得到G，故B为，E为，F为．B与碳酸氢钠反应生成C为，C与钠反应生成D为．I可以发生催化氧化生成J，J能发生银镜反应，则I为CH3CH2OH，J为CH3CHO．有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种，A发生水解反应生成B与I，则A为，以此解答该题．

解答 解：（1）根据分析可知，I为CH3CH2OH乙醇，名称为乙醇；J为乙醛．G发生分子间酯化反应生成H，酯化反应也是取代反应，
故答案为：乙醇；取代反应（或酯化反应）；
（2）由以上分析可知D为，故答案为：；
（3）B为，B的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团为羟基和羧基；E在氢氧化钠溶液中反应生成F，发生反应的类型为水解反应和中和反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：羟基、羧基；；
（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl，属于取代反应，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，反应的化学方程式为：+$→_{△}^{催化剂}$+HCl，
故答案为：+$→_{△}^{催化剂}$+HCl；
（5）B为，L是B的同分异构体，①与B具有相同的官能团，则L含有羟基、碳碳双键和羧基；②遇氯化铁溶液发生显色反应，则L分子中含有酚羟基，若L分子中只含2个取代基，存在两种情况：①-OH、-CH=CHCOOH，存在邻、间、对三种结构，除去B本身外，还有2种结构；
②-OH、-C（COOH）=CH2，有3种结构；
若L含有3个取代基：-OH、-CH=CH2、-COOH，若3个取代基都在邻位，存在3种结构，若3个取代基都在间位，存在1种结构；若两个取代基相邻，另一个取代基在间位或对位，总共存在：2×3=6种结构，所以含有3个取代基时总共含有：3+1+6=10种结构，
根据分析可知，符合条件的同分异构体共有：2+3+10=15种，
故答案为：15．

点评 本题考查了有机推断，为高频考点和常见题型，注意根据H的结构简式与反应条件采取正逆推法相结合进行推断，熟练掌握官能团的性质与衍变，侧重考查学生分析推理与知识迁移运用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
C．纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应
D．乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应
6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：


已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
化学式沉淀开始时的pH沉淀完全时的pH有关性质
Co（OH）27.29.4Co+2HCl═CoCl2+H2↑
Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）27.19.6
Fe（OH）32.33.7
Mg（OH）210.812.4
2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．
13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
请回答下列问题：
（l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
20．氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为氨基、羧基，可用红外光谱（填物理方法）检测．
（2）X的结构简式为．
（3）D→E的反应类型是取代反应．
（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式．
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有9种（不包括B）．
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
已知：=O$→_{H+}^{ROH}$
乙醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有①②③④（填写编号）．①加成反应  ②消去反应  ③取代反应  ④氧化反应  ⑤还原反应．写出制备化合物     的最后一步反应的化学方程式．
10．二氧化锆（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等．可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得．
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀的pH1.93.36.2
沉淀完全的pH3.25.28.0
请回答下列问题：
（1）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；滤渣I的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
（4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
3．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）A的转化率为60%
（2）2分钟内生成D的反应速率为0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）
20．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键
（4）G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物
熔点/K9931539
14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

（1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
（3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网