Question

13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
请回答下列问题：
（l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）D元素的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则D为Cu元素，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则D为Cu元素，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为Cl元素，
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s²3p⁵，其基态原子的价电子排布图为，
故答案为：；
（2）HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；
（3）Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．