题目内容

【题目】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________

A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

_____________________________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

_____________________________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

【答案】 D C 氯化铵 A NH4ClHCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】(1)一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,稀释后一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,所以将pH=11的氨水稀释100倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1%,溶液的pH应该9-11之间,故选D;

(2)氯化铵溶于水电离出铵根离子,使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动,从而抑制氨水电离,故答案为:C;

(3)①因任何水溶液中都有OH、H+若溶质只有一种则为NH4Cl,因NH4+水解,则c(Cl)>c(NH4+),水解显酸性c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),即A符合故答案为:氯化铵;A;

②C中离子关系可知溶液显酸性c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为:NH4ClHCl;

③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,盐酸与氨水混合,要溶液呈中性,则氨水应稍微过量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等,则c(HCl)<c(NH3·H2O)溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),溶液呈电中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl)。

故答案为:<,=

(3)根据N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol,故答案为:NH3H2O;NH4+

根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案为:NH4+;H+

型】
束】
25

【题目】1AgNO3的水溶液呈___(填)性,原因是(用离子方程式表示):____________________

2向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是有气泡,并有白色沉淀生成,有关的离子方程式________________________

3联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________

4通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全

相同条件下,Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______图中ABC三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________

由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________

【答案】 Ag++H2OAgOH+H+ 3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 Cr(OH)3 C 1×10-15

【解析】(1)AgNO3为强酸弱碱盐,Ag+结合水中的OH-,发生水解,促进水的电离,溶液显酸性,其水解方程式为:Ag++H2OAgOH+H+

故答案为:酸;Ag++H2OAgOH+H+

(2)明矾水溶液中的Al3+水解显酸性,与饱小苏打溶液中的HCO3-水解显碱性,二者相互促进,即彻底水解,故离子方程式为:3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2

故答案为:3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2

3NH3在水中的电离方式为:NH3+H2O NH4++OH,类比NH3N2H4的第一步电离方程式为:N2H4+H2ON2H5++OH,Ka=N2H4+H+N2H5+K==8.7×107KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14;所以Ka= KW / K=8.7×10-7

联氨为二元弱碱,与硫酸反应形成酸式盐,则硫酸过量,联氨少量,联氨反应完全,故酸式盐的阳离子为N2H62+,阴离子为HSO4盐的化学式为N2H6(HSO4)2

故答案为:8.7×10-7N2H6(HSO4)2

4)①曲线上的点为饱和溶液离子的浓度幂之积等于Ksp当纵坐标相同,即c(Fe3+)= c(Al3+)=c(Cr3+)时,溶解溶解平衡曲线上,Cr3+对应的pH最大,pH越大,c(H+)越小,c(OH-)越大。Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3都是三元弱碱,c(OH-)越大,其Ksp越大。A点为不饱和溶液,溶解速率大于沉淀速率,B点为饱和溶液,其沉淀速率等于溶解速率;C点为过饱和溶液,沉淀速率大于溶解速率。

故答案为:Cr(OH)3C

②当PH=9时,cFe2+=1×10-5mol/LKsp=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-5×(1×10-5)2=1×10-15故答案为:1×10-15

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法中,与盐的水解无关的正确说法是(  )

①明矾可以做净水剂;

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;

③用NaHCO3Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂;

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;

⑥比较NH4ClNa2S等某些盐溶液的酸碱性.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关

【答案】D

【解析】明矾水溶液中铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体可用作净水剂正确

FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故正确;泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故正确;NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入镁,与盐酸发生反应生成氢气,故正确;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故正确;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4ClNa2S等某些盐溶液的酸碱性,是利用盐溶液水解后酸碱性不同,故正确故选D

型】单选题
束】
15

【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )

A. MnSKspCuSKsp

B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大

D. 该反应的平衡常数

【题目】25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A. 未加盐酸时:c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL盐酸时:c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】试题分析:A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中,氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子,氨水也电离出氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度,但一水合氨的浓度小于钠离子浓度,错误,不选AB、加入10毫升盐酸,与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水,钠离子浓度与氯离子浓度相等,根据电荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正确,选BC、当溶液为中性,根据电荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),错误,不选CD、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵,显酸性,c(H)>c(OH)根据电荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),错误,不选D

考点:溶液中的离子浓度的大小比较

【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时,需要考虑电解质的电离和水解情况,有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

型】单选题
束】
21

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH23CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是(  )

A. B.

C. D.

【题目】.现有各组物质:①O2O3 和质量数为238、中子数为146的原子

请按要求用序号填空:

1属于同系物的是___________2属于同分异构体是_________3属于同位素的是_________4属于同素异形体的是________5属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支链上只有一个乙基,且式量最小的烷烃 _________________

【答案】 34﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同,分子式也不同;③分子式不同,结构也不同;④的结构相似,组成上相差2个CH2,属于同系物;⑤组成和结构都相同,为同一物质;⑥质量数为238,中子数为146的原子其质子数为238-146=92,与的质子数相同,质量数(或中子数)不同,互称同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同,属于同分异构体。

故答案为:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烃命名时,选最长碳链为主链,从支链最近的一端进行编号;该物质最长碳链含有七个碳,2个-CH3分别在3、4号位,1个乙基在4号位,故命名为:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子,离双键最近的一端编号,碳碳双键在1号碳,2号碳有一个乙基,据此写出结构简式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(3)支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度,烷烃中含有乙基,则乙基至少在3号位,所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为

型】
束】
24

【题目】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________

A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

_____________________________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

_____________________________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网