Question

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	lmolN2 、3molH2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	cl	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

Answer 1

【答案】A

【解析】A．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故A正确；B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B错误；C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D．甲容器和乙容器是达到等效平衡状态，甲正向进行，乙逆向进行，则c1=c2，丙对乙来讲，相当于乙压缩体积为原来的一半形成的，增大压强时，平衡正向移动，则2c1＜c3，故D错误；故选A。