题目内容

【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示,使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是( )

A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯,同时生成6.72LO2

C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

【答案】C

【解析】A.根据图知,右侧电极上OH-放电生成O2,则右侧电极为阳极,左侧电极为阴极,连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极,所以a为负极、b为正极,故A错误;B. 阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水,电极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O,阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,每生成0.1mol乙烯,转移1.2mol电子,生成0.3mol氧气,但未注明是否为标准状况,无法计算氧气的体积,故B错误;C.阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水,电极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O,故C正确;D.电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,阳极附近有H+生成,所以电解过程中,阳极区溶液中cH+)逐渐增大,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________

A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

_____________________________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

_____________________________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

【答案】 D C 氯化铵 A NH4ClHCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】(1)一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,稀释后一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,所以将pH=11的氨水稀释100倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1%,溶液的pH应该9-11之间,故选D;

(2)氯化铵溶于水电离出铵根离子,使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动,从而抑制氨水电离,故答案为:C;

(3)①因任何水溶液中都有OH、H+若溶质只有一种则为NH4Cl,因NH4+水解,则c(Cl)>c(NH4+),水解显酸性c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),即A符合故答案为:氯化铵;A;

②C中离子关系可知溶液显酸性c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为:NH4ClHCl;

③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,盐酸与氨水混合,要溶液呈中性,则氨水应稍微过量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等,则c(HCl)<c(NH3·H2O)溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),溶液呈电中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl)。

故答案为:<,=

(3)根据N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol,故答案为:NH3H2O;NH4+

根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案为:NH4+;H+

型】
束】
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由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________

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