题目内容
【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②
和
③
和
④
和
⑤ 
⑥ 
和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦
请按要求用序号填空:
（1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________
II.命名或写出结构简式：
（1） 
________________________________
（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________
（3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 
【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③
和
分子式不同，结构也不同；④
和
的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤
和
组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与
的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。
故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。
II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；
（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；
（3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为
。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1％，溶液的pH应该9-11之间，故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，因NH4+水解，则c(Cl－)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案为：氯化铵；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为：NH4Cl和HCl；
③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，盐酸与氨水混合，要溶液呈中性，则氨水应稍微过量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等，则c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，溶液呈电中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。
故答案为：<，=。
（3）根据N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案为：NH4+；H+．
