题目内容
【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+
【答案】D
【解析】解：A．属于醋酸的电离反应，故A错误；
B．为二氧化硫与水反应的化学平衡，不属于水解反应，故B错误；
C．为复分解反应，不是水解反应，故C错误；
D．为铵根离子水解反应，故D正确．
故选D．
【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。
