题目内容
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）
Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）
A． | B． | C． | D． |
A
根据题意可知100ml溶液中的OH－物质的量是0.1L×0.01mol/L＝0.001mol，则溶解的氢氧化钙是0.001mol÷2＝0.0005mol，质量是0.0005mol×74g/mol＝0.037g。溶液中含有的溶剂质量是（100d－0.037）g，所以溶解度是
，所以A正确。答案选A。
，所以A正确。答案选A。
练习册系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。