题目内容
下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
| A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 |
| D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 |
A
解析试题分析：A． 酸雨后由于溶液显酸性，所以半径容易发生析氢腐蚀，而在炒锅存留盐液时由于溶液是中性溶液，因此较易发生吸氧腐蚀，正确；B．由于金属活动性Zn>Fe>Sn,所以镀锡铁镀层破损时，Fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于Fe作正极，首先被腐蚀的是活动性强的Zn,故Fe就被保护起来。因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；C． 铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误；D． 将钢管与铜管一起堆放时可使钢管受腐蚀的程度大大增加，错误。
考点：考查原电池反应在金属的腐蚀与保护中的作用的知识。
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是( )
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能( )
| A．④⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．②⑤ |
下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 
| A．Cu电极为正电极 |
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| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
| A．CuCl2（CuCl2溶液） | B．AgNO3（Ag2O） | C．NaCl（HCl溶液） | D．CuSO4（Cu(OH)2） |
