题目内容

9．在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②加催化剂；③温度升高．
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；该反应的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向．
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

分析 （1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算vA，利用速率之比等于速率之比计算实验③中vB．

解答 解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：加催化剂；温度升高；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%；因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：40%；＞；温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向；
（3）实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，vC=vA=-$\frac{0.064-0.1}{4}$ mol/（L•min）=0.009 mol/（L•min），vB=2vA=-$\frac{0.064-0.1}{4}$ mol/（L•min）=0.018 mol/（L•min），
故答案为：0.018mol（L•min）-1．

点评 本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意化学原理基础知识的灵活运用，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
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4．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
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（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加．造成这一现象的主要原因是A．
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C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是A．
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（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是ABD．
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18．下列说法正确的是（　　）
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19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
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