题目内容
17．下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（ ）| A． | 硝酸钾和氯化钠 | B． | 硫酸钡和碳酸钡 | C． | 碳酸钠和碳酸钙 | D． | 氧化镁和氧化铝 |
分析 用溶解、过滤的方法加以分离，则两种物质中只有一种不溶于水，以此来解答．
解答 解：A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，则溶解、过滤可分离，故C选；
D．均不溶于水，不能过滤分离，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
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7．下列实验操作或现象解释不正确的是（ ）
| A． | 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验 | |
| B． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 | |
| D． | 利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为正值 | |
| B． | 升高温度，K值减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．