题目内容
【题目】设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.密闭容器中
和
催化反应后原子总数小于
B.
的浓盐酸与足量
共热，电子转移的数目为
C.向
溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中
的数目为
D.在标准状况下，
二氯乙烷（
）中含有极性键的数目为
【答案】C
【解析】
A．2molSO2和1molO2包含总计8mol原子，化学反应前后原子总数不变，因此容器内的原子总数恒为8NA，A项错误；
B．利用浓盐酸与MnO2共热制氯气，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度会导致二者无法再反应生成氯气，因此电子转移的数目一定小于0.3NA，B项错误；
C．溶液中存在的电荷守恒关系式为：
，由于此时溶液呈中性即
，则有
，等式左右两边乘以溶液的体积可得
；由于原溶液中
，所以此混合溶液中的
也为NA，C项正确；
D．二氯乙烷在标况下不为气体，因此标况下22.4L的二氯乙烷物质的量大于1mol，因此含有的极性键的数目大于6NA，D项错误；
答案选C。
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。
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