1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下.通过酯化反应制得乙酸丁酯.反应温度为115-125℃.反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是( )A．提纯乙酸丁酯需要经过水.氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热D．加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（　　）

	A．	提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	不能用水浴加热
	D．	加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率

分析 A．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
D．增加一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

解答解：A．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故A错误；
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；
C．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；
故选A．

点评本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答．

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相关题目

17．

教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图装置进行实验．
实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K₂，关闭K₁，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H₂O₂分解，使H₂O₂分解；
（4）Na₂O₂与H₂O反应的机理是（用化学方程式表示）Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉与纤维素互为同分异构体
	B．	汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点
	C．	利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
	D．	蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应

2．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有坩埚、泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称是过滤．
（3）步骤④反应的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病．我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质C以确保人体对碘的摄入量．
A．I₂B．KIC．KIO₃D．KIO₄
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘．

12．

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe³⁺+3H₂O???Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（3）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，S₂O₈^2-、
S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
a点处的还原产物是I^-（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

19．某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g，取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO₂和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是（　　）

C₁₅H₂₇COOH

C₁₆H₂₉COOH

C₁₇H₃₁COOH

C₁₇H₃₃COOH

16．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂		B．	NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
	C．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		D．	CuO+CO═Cu+CO₂

19．

如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表五种元素符号）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径比较：Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：W＞R
	C．	X和Y形成的化合物中只含离子键
	D．	Z的氧化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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