题目内容
【题目】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。
（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。
【答案】阴不变FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋8.1×10-18除去 Fe3＋增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（(或富集NiSO4）6
【解析】
试题（1）根据电镀原理分析；
（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；根据溶度积常数计算；
（3）根据双氧水能氧化亚铁离子分析；
（4）从分离提纯的角度分析；
（5）根据质量守恒定律计算。
解析：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极极，由于阳极镍失去电子，阴极镍离子得到电子，因此电镀过程中电解质溶液浓度不变；
（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，反应的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中存在
，如果c(Zn2+)=10-5mol/L，则c(Cu2+)=8.1×10-18 mol/L。
（3）对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH使Fe3+完全沉淀；
（4）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
（5）测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=15.5g/155g/mol：10.8g/18g/mol，解得x=6。
阅读快车系列答案
【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；
④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。
② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。
A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1
D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3
(3)室温下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。
②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
③点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(
) + c(
) =_______ mol·L-1。
