题目内容
【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。
【答案】
+H2O
+OHˉ Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2 10-5mol/L 中 
【解析】
(1)碳酸钠溶液中因存在碳酸根的水解而显碱性，离子方程式为+H2O+OHˉ；硫酸铜溶液中因存在铜离子的水解而显酸性，离子方程式为Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2；
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，溶液中c(OH-)=
=10-5mol/L；
(3)混合溶液中存在电荷守恒c(NH
)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；NH3·H2O的电离常数Kb＝
，溶液显中性，所以c(OH-)=10-7mol/L，c(NH)＝c(Cl－)，两溶液等体积混合后，氯离子的浓度变为原来的一半为5×10-3mol/L，所以c(NH)=5×10-3mol/L，根据物料守恒可知c(NH)+ c(NH3·H2O)=0.5amol/L，则c(NH3·H2O)=(0.5a-5×10-3)mol/L，所以Kb＝
。
