绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡.氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9.SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0.沉淀完全时的pH为5．5.(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 .(2)操作I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的顺序依次为：             、           ___、             。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                       。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是                               。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe³^＋(1分)
（2）除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²^＋被氧化 (2分) 防止Fe²^＋离子生成沉淀(1分)
（3）蒸发 (1分)冷却结晶 (1分) 过滤(1分)②降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗(1分)
（4）①滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)
② 0．975 (2分)

解析试题分析：（1）检验Fe³^＋一般用敏感试剂KSCN溶液，方法为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe³^＋；
（2）通入硫化氢是为了除去杂质锡离子，同时硫化氢具有较强的还原性防止亚铁离子被氧化；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，故酸化至pH=2是防止Fe²^＋离子生成沉淀（室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9）；
（3）从滤液中得到绿矾晶体，应采用降温结晶的方法，具体为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；用洗涤的主要作用是除去表面杂质，少量冰水洗涤是降低晶体溶解，减少溶解损失；
（4）高锰酸钾溶液有颜色，可以根据颜色变化确定反应进行的程度；
根据方程式找出关系得：n(Fe²^＋)=5n(MnO₄¯)=5×0．01000×20．00×10^-3=10^-3mol
样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数w=10^-3×278÷2．8500=0．975
考点：考查化学实验中定性操作和定量分析有关问题。

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某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

(1)装置A中，b 为电池的         (填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
                                                                  。
(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→    →    →f
(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是      (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？      (填“能”或“不能”)。
(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为      g。

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是                                            。
（3）①②③中均进行的分离操作是              。
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是         ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的             。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是        g。按照操作顺序，第4步是    （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和         ，该同学操作中的错误是                                     。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____           ___；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶     B．过滤       C．蒸馏      D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。
A. 25 mL    B．50 mL     C．250 mL    D．500 mL

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为            。
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为   ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是           。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称   。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。

富马酸亚铁(分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。
②绿矾(FeSO₄·7H₂O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。
③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。
(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液
②
③

某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带灰浸泡得其悬浊液 ③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl₂置换出碘 ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行_____________

（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需用到下列哪套装置

(4)若用四氯化碳作溶剂进行提取,则分层后下层物质为

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸
点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：      。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       、     ；
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①                ；②                  ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中
ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥
形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式
为：                                  ；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
则原ClO₂溶液的浓度为   g／L（用含字母的代数式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

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