Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

Answer 1

B

由于HA中c(H⁺)="0.1" mol/L×0.1％=1×10^-4 mol/L，因此pH=4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H⁺)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H⁺)=c(A^-)=1×10^-4 mol/L，电离平衡常数：K=故C正确；该溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol/L、c(OH^-)=1×10^-10 mol/L，由HA电离出的c(H⁺)=1×10^-4 mol/L，由水电离出的c(H⁺)_水=c(OH^-)_水= =1×10^-10 mol/L，故D正确。