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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
B
由于HA中c(H+)="0.1" mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L,因此pH=4,故A正确;由于弱电解质的电离过程为吸热过程,温度升高,电离平衡向正方向移动,从而使溶液中c(H+)增大,pH减小,故B错误;室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L,电离平衡常数:K=故C正确;该溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L,由HA电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L,由水电离出的c(H+)=c(OH-)= =1×10-10 mol/L,故D正确。
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