Question

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H₂A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

Answer 1

（1）H₂A H⁺+HA^-，HA^- H⁺+A^2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA­^-水解生成H₂A和OH^-使溶液显碱性，故H₂A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；

试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­^-水解生成H₂A和OH^-使溶液显碱性，故H₂A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na₂A和K₂A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)+ c(H₂A)，故d错。