Question

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

B

A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故K_a=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH)不变，又因为c(H⁺)=K_w/c(OH^-),故c(CH₃COO^-)×K_w/［c(CH₃COOH)·c(OH^-)］=K_a，K_w在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H⁺)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。