题目内容
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图
．C的化学式
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为
（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图
Na2O2
Na2O2
．（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COOH+OH-生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．CH3COOH+OH-Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
．分析：Ⅰ．短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为 Na2O2，E为O2，A为金属，应为Na，B也为O2；
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，A和B反应生成NO2，但A和B不能确定，可以是多种物质的组合，以此解答该题．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，A和B反应生成NO2，但A和B不能确定，可以是多种物质的组合，以此解答该题．
解答：解：Ⅰ．短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为Na2O2，E为O2，A为金属，应为Na，B也为O2，则
（1）A为Na，对应Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子的结构示意图为，C为Na2O2，
故答案为：； Na2O2；
（2）NaOH和醋酸反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，在溶液中发生CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，
（3）C为NO2，与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中，溶液呈红棕色是因为溶解NO2的原因，则浓硫酸不能干燥NO2，
故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
（1）A为Na，对应Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子的结构示意图为
，C为Na2O2，故答案为：
； Na2O2；（2）NaOH和醋酸反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，在溶液中发生CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO2和水反应，生成物D为HNO3，E为NO，C为NO2，
（3）C为NO2，与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中，溶液呈红棕色是因为溶解NO2的原因，则浓硫酸不能干燥NO2，
故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中注意物质的特征以及反应显现，为解答该题的突破口，学习中注意相关基础知识的积累．
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