题目内容

【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外接电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:

铅蓄电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l);

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

电解过程中,以下各组判断正确的是( )

铅蓄电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题分析:A.原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;B.串联电池中转移电子数相等,每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故B错误;C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故C错误;D.原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故D正确;故选D

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