题目内容

11.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为(  )
A.80mlB.120mlC.150mlD.200ml

分析 Mg、Cu混合物与硝酸恰好反应生成Mg(NO32、Cu(NO32,部分硝酸被还原为NO气体,标况下0.896LNO气体的物质的量为:$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,根据电子守恒,Mg、Cu失去电子的物质的量为:0.04mol(5-2)=0.12mol,则反应后生成镁离子、铜离子的总物质的量为:$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol;向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全,则氢氧化钠提供的氢氧根离子所带电荷与镁离子、铜离子所带电荷相等,据此可知氢氧化钠物质的量,再根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗氢氧化钠溶液的体积.

解答 解:Mg、Cu混合物与硝酸恰好反应生成Mg(NO32、Cu(NO32,部分硝酸被还原为NO气体,
标况下0.896LNO气体的物质的量为:$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,根据电子守恒,Mg、Cu失去电子的物质的量为:0.04mol(5-2)=0.12mol,则反应后生成镁离子、铜离子的总物质的量为:$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol,
向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全,则氢氧化钠提供的氢氧根离子所带电荷与镁离子、铜离子所带电荷相等,则氢氧化钠的物质的量为:0.06mol×2=0.12mol,
消耗1mol•L-1的NaOH溶液的体积为:$\frac{0.12mol}{1mol/L}$=0.12L=120mL,
故选B.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键,注意守恒思想在化学计算中的应用方法.

练习册系列答案
相关题目
6.将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气,以此产物为原料可生产多种产品.
(1)已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是AD.
A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用储氢金属吸收H2

(2)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2(g)?MH2(s)△H<0(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系,则T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
(3)某温度下,在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min)51015202530
压强比($\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$)0.980.900.780.660.660.66
反应在前10min的平均速率v(H2)=0.015mol•L-1•min-1.达到平衡时CO的转化率为51%.
(4)CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2,如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$)]与温度(T)的关系曲线图.
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式).
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12
(5)水煤气处理后,获得的较纯H2用于合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验,N2浓度随时间变化示意图.
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
(6)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+,已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如图5.请写出1molNH4+(aq)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网