题目内容
【题目】铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。
(3)与NO
互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。
【答案】[Ar]3d64s2 H＜N＜O N2O (或CO2、CS2等) sp3 14 mol Fe4N
【解析】
(1)根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
(2)根据电负性的变化规律比较电负性大小；
(3)NO
的原子总数为3、价电子总数为16，结合等电子体的概念分析解答；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，据此判断；
(4)根据苯胺(
)分子的结构分析解答；
(5)根据均摊法分析判断含有Fe和N的原子个数，再判断该晶体的化学式。
(1)铁的原子序数为26，根据能量最低原理，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
(2)在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，元素的非金属性越强、电负性越大，电负性从小到大的顺序为H＜N＜O，故答案为：H＜N＜O；
(3)NO的原子总数为3、价电子总数为16，其等电子体为N2O(或CO2、CS2等)；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，故答案为：N2O(或CO2、CS2等)；sp3；
(4)苯胺()分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个，碳氮之间含有一个σ键，共1个，氮氢之间含有一个σ键，共2个，所以1mol苯胺分子中含有σ键的数目为14mol(或14×6.02×1023)，故答案为：14mol(或14×6.02×1023)；
(5)在该晶胞中，含有Fe：8×
+6×
=4，N为1个，则该晶体的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率
(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
实验编号 | 加入的酸 | 加入酸的浓度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列说法中正确的是
A. HA是强酸，HB是弱酸
B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大
C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）
D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L
【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
+
+H2O
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。
(6)本实验的产率是________。
(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。
