题目内容

17．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有原子可能都在同一平面上B．最多有9个碳原子在同一平面上
C．只可能有5个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一直线上

分析 根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．

解答 解：A．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A错误；
B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误；
C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故C正确；
D．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．

练习册系列答案
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7．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内气体的平均式量不再发生变化
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
8．下列叙述正确的是（　　）
A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
5．根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基态氟原子价电子排布图．
（2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H3O+空间构型是三角锥，SO32-离子中S杂化类型是sp3．
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）与CN?互为等电子体的分子是N2（写分子式）．
12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
你认为合理的方案是方案3．
（3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO．它与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
2．下列实验操作方法正确的是（　　）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解
C．用酒精清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
9．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
6．以下是实验室常用的部分仪器．

请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为容量瓶、冷凝管（（填名称、下同）．
（2）能作反应容器且可直接加热的是试管．
（3）在分液操作中，必须用到仪器是②⑥（填序号、下同）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的②④⑧⑨．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨．
（6）图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是b．
a．①是量筒，读数为2.5mL
b．②是量筒，读数为2.5mL
c．③是滴定管，读数为2.5mL
d．②是温度计，读数是2.5℃
（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2．教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸．于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题．请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置．
7．下列说法正确的是（　　）
A．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3种二肽
B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维
（）
C．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应
D．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

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