题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
B. 用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O
C. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O
【答案】A
【解析】A、硫酸氢钠是强电解质，全电离，硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O，故A正确；B、用苛性钠溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：SO2 +OH-= HSO3- ，故B错误；C、氯化氢是强电解质，二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H＋＋2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D、石灰乳中氢氧化钙没有全部以自由移动的离子形式存在，工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2= Ca2＋＋ClO-+ Cl- + H2O，故D错误；故选A。
【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
