Question

【题目】（1）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是____反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____。

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“有”、“无”），原因是____。

④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。

①写出该反应的热化学方程式___。

②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】放热 减小 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变 减小 减小 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1 －286.7

【解析】

（1）①根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；

②正反应为放热反应，根据勒夏特列原理进行推理；

③催化剂能降低反应的活化能，对反应物及生成物的总能量无影响；

④催化剂能降低反应的活化能；

（2）①生成1 mol水蒸气时，氢气为1mol，氧气为0.5mol计算热化学方程式的焓变；

②1g水为1/18mol，则1mol水蒸汽生成液体水时释放能量=2.494kJ×18=44.892kJ，则热方程式为H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-44.892kJ/mol，根据盖斯定律计算焓变。

（1）①根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；

②正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，A的反应量减少，转化率减小；

③催化剂能降低反应的活化能，对反应物及生成物的总能量无影响，则对反应热无影响；

④催化剂能降低反应的活化能，则E1减小，反应的焓变不变，则E2减小；

（2）①生成1 mol水蒸气时，氢气为1mol，氧气为0.5mol，则热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol；

②1g水为1/18mol，则1mol水蒸汽生成液体水时释放能量=2.494kJ×18=44.892kJ，则热方程式为H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-44.892kJ/mol，根据盖斯定律，两式相加可得H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)，则ΔH＝－241.8kJ/mol-44.892kJ/mol=－286.7 kJ/mol。