题目内容
【题目】中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是( )
A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g
【答案】A
【解析】A.吸收塔中通入NO和S2O42-发生离子反应,生成N2和HSO3-,所以反应方程式为:2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,A正确;B.电极I为阴极,则电极Ⅱ为阳极,电解池中阳离子向阴极移动,所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动,B错误;C.HSO3-在电极I上转化为S2O42-,过程中S的化合价降低,得到电子发生还原反应,则电极I为阴极,电极反应为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,C错误;D.电极Ⅱ为阳极,H2O在电极Ⅱ上被转化为O2,发生电极反应:2H2O-4e-=O2↑+4H+,每处理1 mol NO,则转移电子数为1mol×2=2mol,根据电子转移守恒,则产生O2的物质的量为2mol×1/4=0.5mol,产生2molHSO3-进入电解池,0.5molO2逸出电解池,1molS2O42-流出电解池,所以电解池质量减少为2mol×81g/mol-0.5mol×32g/mol-1mol×128g/mol=18g,D错误,答案选A。
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【题目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反应经过10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= ,CO 的平衡转化率为 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度.