题目内容

（8分）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为                  。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为       mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为              。


解析

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；②A和C反应
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
，理由是（用离子方程式表示）
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，写出反应的离子方程式
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为
CO2
CO2
，其固态时的晶体为
分子
分子
晶体；C分子中含有的化学键类型是
极性键和非极性键
极性键和非极性键
．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工业上冶炼A的化学方程式
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
13
13
（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是
氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
，则该电极与外接直流电源的
负
负
极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是
H2SiO3
H2SiO3
．
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
H2S
H2S
（填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
．
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
NH3
NH3
．写出A→B转化的化学方程式：
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
Na2O
Na2O
，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为
 
．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
 
．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为
 
．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）nCl6-n]，则气体Z的作用是
 
，B、D的最佳物质的量之比是
 
．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为
 
．
A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件已经略去）：精英家教网．以下推断不正确的是（　　）
A、若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验B、若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C、若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD、若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

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