Question

化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为

 

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②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

 

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（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为

 

．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为

 

．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）_nCl_6-n]，则气体Z的作用是

 

，B、D的最佳物质的量之比是

 

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④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为

 

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Answer 1

分析：（1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O；
（2）A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应，为Al和FeO的反应，生成Fe和Al₂O₃．

解答：解：（1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O，
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺和OH^-的反应，方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
②D为NH₃，标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则反应生成NH₄Cl，与剩余的HCl的物质的量相等，NH₄⁺水解，
离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（2）A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应，为Al和FeO的反应，生成Fe和Al₂O₃，
①A+B→C+D表示的化学方程式为2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃；
②D为Al₂O₃，为两性氢氧化物，与碱反应的方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）_nCl_6-n]，得到FeAl（OH）_nCl_6-n，气体Z的作用应为氧化剂，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，由元素守恒可知应为氯气，FeAl（OH）_nCl_6-n在水中发生水解反应生成Fe（OH）₃和Al（OH）₃，具有较强的净水能力，为高效净水剂，FeAl（OH）_nCl_6-n中Fe、Al的物质的量之比为1：1，则FeO和Al₂O₃的物质的量之比为2；1，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；2：1；
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X，则X为FeSO₄，第二步再往溶液FeSO₄中加入亚硝酸钠来制备Fe（OH）SO₄，同时有气体NO生成，反应的化学方程式为2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化亚铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，易错点为（2），注意把握题给信息，题目难度中等．