题目内容
【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,则a和b的数值可能是( )
A.a=1,b=1
B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=3
【答案】A
【解析】解:1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中反应,反应达到平衡后,测得X的转化率为50%,则参加反应的X为0.5mol,则:
X(g) | + | a Y(g) | b Z(g) | ||
起始量(mol): | 1 | a | 0 | ||
变化量(mol): | 0.5 | 0.5a | 0.5b | ||
平衡量(mol): | 0.5 | 0.5a | 0.5b |
同温同压下,气体总质量不变,反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比,即和气体物质的量成反比,反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量 ,则(1+a):(0.5+0.5a+0.5b)=4:3,整理得:2b=a+1,
若a=1,则b=1,若a=2,则b=1.5,若a=3,则b=2,B、C、D不符合,只有A符合,故选A.
依据化学平衡三段式列式计算各组分平衡时物质的量,同温同压下,密度之比和气体体积成反比,即和气体物质的量成反比,据此结合选项讨论判断a、b的取值.
【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
E(kJmol﹣1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi﹣Si键),该反应的产生的热量为( )
A.吸收412 kJmol﹣1
B.放出412 kJmol﹣1
C.吸收236 kJmol﹣1
D.放出236 kJmol﹣1