题目内容
体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是| A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1 | B．Y2为1.0mol?L—1 |
| C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 | D．Z为0.6mol?L—1 |
A
该反应是可逆反应，所以转化率不可能是达到100％的，因此选项A是不可能的；
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
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（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则
值与压强
、
的关系正确的是
，
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
，工业上选择的适宜条件为：
、铁作催化剂、
。下列说法正确的是
C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。