题目内容
碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2（SO4）3+H2O
（2）H2SO4在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．
解：（1）由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；
（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子
33.6L 12mol
V 0.8mol
V=0
=4.48 L．
故答案为：4.48 L．
分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；
（2）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；
（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；
（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子
33.6L 12mol
V 0.8mol
V=0
=4.48 L．故答案为：4.48 L．
分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；
（2）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；
（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．
练习册系列答案
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某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？______
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：______；假设③：______．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是______（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是______，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为______（假设气体全部逸出）．
I与
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